A força de um ácido ou base é determinada pela sua capacidade de doar ou aceitar prótons (íons H+). Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em água, liberando todos os seus prótons ou íons hidróxido (OH-). Ácidos e bases fracos dissociam-se apenas parcialmente, o que significa que apenas uma pequena fração de suas moléculas libera prótons ou íons hidróxido.

A força de um ácido é medida pela sua constante de dissociação ácida (Ka). O Ka é a constante de equilíbrio para a dissociação de um ácido em água. Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido.

A resistência de uma base é medida pela sua constante de dissociação de base (Kb). O Kb é a constante de equilíbrio para a dissociação de uma base na água. Quanto maior o Kb, mais forte será a base.

Ácidos e bases fortes têm valores de Ka e Kb muito maiores que 1, enquanto ácidos e bases fracos têm valores de Ka e Kb muito menores que 1.

Aqui está uma tabela que resume as propriedades de ácidos e bases fortes e fracos:

| Propriedade | Ácido Forte | Ácido Fraco | Base Forte | Base Fraca |
|---|---|---|---|---|
| Dissociação | Dissocia-se completamente em água | Dissocia-se parcialmente em água | Dissocia-se completamente em água | Dissocia-se parcialmente em água |
| Ka | Ka>> 1 | Ka <<1 | KB>> 1 | KB <<1 |
| pH | pH <7 | pH> 7 | pH> 7 | pH <7 |
| Exemplos | HCl, H2SO4, HNO3 | CH3COOH, H2CO3, HF | NaOH, KOH, Ca(OH)2 | NH3, CH3NH2, piridina |

Ácidos e bases fortes são normalmente corrosivos e podem causar queimaduras graves. Ácidos e bases fracos são geralmente menos prejudiciais, mas ainda podem causar irritação.