Ligações iônicas: As ligações iônicas se formam quando há uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). A atração eletrostática entre esses íons com cargas opostas mantém o composto unido.
Características das ligações iônicas:
- Envolvem uma transferência de elétrons, levando à formação de íons.
- Forte atração eletrostática entre íons.
- Os compostos são normalmente sólidos cristalinos à temperatura ambiente.
- Altos pontos de fusão e ebulição devido a fortes interações iônicas.
- Geralmente solúvel em solventes polares (por exemplo, água), mas insolúvel em solventes apolares.
- Conduz eletricidade quando dissolvido ou fundido, permitindo a movimentação de íons.
Ligações covalentes: As ligações covalentes se formam quando dois ou mais átomos compartilham elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável. Os elétrons compartilhados estão localizados entre os núcleos atômicos, formando uma ligação forte.
Características das ligações covalentes:
- Envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos.
- Forte atração entre átomos devido aos pares de elétrons compartilhados.
- Os compostos podem existir como sólidos, líquidos ou gases à temperatura ambiente.
- Pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com compostos iônicos.
- Geralmente insolúvel em solventes polares, mas solúvel em solventes apolares.
- Maus condutores de eletricidade, exceto em casos especiais como os metais onde os elétrons estão deslocalizados.
Em resumo, a principal diferença entre ligações iônicas e covalentes reside na natureza da transferência ou compartilhamento de elétrons. As ligações iônicas envolvem a transferência completa de elétrons e a atração eletrostática entre os íons, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos para alcançar a estabilidade. Essas diferenças levam a propriedades distintas, como estrutura cristalina, solubilidade e condutividade elétrica.
