Ligações metálicas são caracterizados pelo seguinte:

* Elétrons deslocalizados :Em uma ligação metálica, os elétrons mais externos dos átomos do metal não estão firmemente presos a nenhum átomo. Em vez disso, eles são livres para se moverem por toda a rede de átomos metálicos. Esse mar de elétrons deslocalizados é o que confere aos metais suas propriedades características, como alta condutividade elétrica e térmica.
* Íons metálicos positivos :Os átomos de metal em uma ligação metálica perdem seus elétrons mais externos, deixando para trás íons metálicos carregados positivamente. Esses íons positivos são mantidos juntos pela atração eletrostática dos elétrons deslocalizados com carga negativa.
* Fechar embalagem :Os átomos de metal em uma ligação metálica estão muito próximos uns dos outros, de modo que seus orbitais de elétrons mais externos se sobrepõem. Isso permite que os elétrons se movam livremente entre os átomos metálicos, formando a ligação metálica.

Algumas características adicionais das ligações metálicas incluem:

* Altos pontos de fusão e ebulição :A forte ligação metálica entre os átomos do metal torna difícil separá-los, razão pela qual os metais têm altos pontos de fusão e ebulição.
* Alta condutividade elétrica e térmica :Os elétrons deslocalizados em uma ligação metálica são muito móveis, o que lhes permite transportar corrente elétrica e calor de forma muito eficaz.
* Brilho :A aparência brilhante dos metais se deve à reflexão da luz pelos elétrons deslocalizados.
* Maleabilidade e ductilidade :A forte ligação metálica entre os átomos de metal torna os metais maleáveis ​​(capazes de serem martelados em folhas finas) e dúcteis (capazes de serem transformados em fios finos).

As ligações metálicas são encontradas em todos os metais, bem como em algumas ligas e compostos intermetálicos.