Para determinar a fórmula empírica do óxido de manganês, precisamos conhecer as proporções relativas de manganês e oxigênio no composto. Essas informações podem ser obtidas por meio de análise elementar, que envolve a medição das massas de cada elemento presente no composto.

Vamos supor que temos uma amostra de óxido de manganês e realizamos análises elementares nela. Os resultados mostram que a amostra contém 43,45% de manganês e 56,55% de oxigênio em massa.

Para calcular a fórmula empírica, precisamos converter essas porcentagens de massa em frações molares. Podemos fazer isso dividindo a massa de cada elemento pela sua respectiva massa atômica e depois dividindo pela soma desses valores:

Fração molar de manganês (Mn) =(43,45 g / 54,94 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,474
Fração molar de oxigênio (O) =(56,55 g / 16,00 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,526

Em seguida, precisamos simplificar as frações molares para a razão de números inteiros mais simples. Para fazer isso, podemos dividir ambas as frações molares pela menor fração molar:

Fração molar simplificada de manganês (Mn) =0,474 / 0,474 =1
Fração molar simplificada de oxigênio (O) =0,526 / 0,474 =1,11

Como as frações molares simplificadas estão próximas dos números inteiros de 1 e 1, a fórmula empírica para o óxido de manganês é aproximadamente MnO.

Portanto, a fórmula empírica do óxido de manganês é MnO.