A principal diferença entre ligações iônicas e covalentes reside na natureza do par de elétrons envolvido na formação da ligação.

Ligações Iônicas:
Nas ligações iônicas, o par de elétrons é completamente transferido de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). A atração eletrostática entre esses íons com cargas opostas mantém o composto iônico unido.

Características das ligações iônicas:
- Envolve uma transferência completa de elétrons.
- Resulta na formação de íons.
- Forte atração eletrostática entre íons.
- Normalmente formado entre um metal e um não metal.
- Os compostos são sólidos cristalinos à temperatura ambiente.
- Geralmente solúvel em solventes polares como água.

Ligações Covalentes:
Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os átomos sem transferência completa. O par de elétrons compartilhado forma uma região de alta densidade eletrônica entre os átomos ligados, criando uma estrutura molecular estável.

Características das ligações covalentes:
- Envolve o compartilhamento de pares de elétrons.
- Não resulta na formação de íons.
- A força depende do número de pares de elétrons compartilhados.
- Normalmente formado entre não metais.
- Pode ser polar ou apolar dependendo das diferenças de eletronegatividade.
- Os compostos podem existir como gases, líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.
- Geralmente insolúvel em solventes polares, mas solúvel em solventes apolares.