NaF

A solubilidade de um composto em água depende da polaridade do composto e da capacidade do solvente de solvatar o composto. NaF é um composto iônico, o que significa que consiste em íons carregados positiva e negativamente. A água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. A extremidade positiva da molécula de água será atraída pelos íons negativos do NaF, e a extremidade negativa da molécula de água será atraída pelos íons positivos do NaF. Esta atração entre as moléculas de água e os íons do NaF fará com que o NaF se dissolva na água.

O MgO também é um composto iônico, mas é menos solúvel em água que o NaF. Isso ocorre porque os íons do MgO são mais fortemente atraídos uns pelos outros do que os íons do NaF. A atração mais forte entre os íons no MgO significa que é mais difícil para as moléculas de água solvatarem o composto e, portanto, o MgO é menos solúvel em água.