A água é mais polar que o metanol.

Polaridade é uma medida da diferença de eletronegatividade entre os átomos de uma molécula. Quanto maior a diferença na eletronegatividade, mais polar é a molécula. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons.

Na água, o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isto significa que o átomo de oxigênio atrai elétrons com mais força do que os átomos de hidrogênio, o que cria uma ligação polar. O átomo de oxigênio tem carga parcial negativa e os átomos de hidrogênio têm carga parcial positiva. Como resultado, a água tem uma polaridade relativamente alta.

No metanol, o átomo de oxigênio também é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. No entanto, a diferença na eletronegatividade não é tão grande como na água. Isto significa que a ligação polar no metanol não é tão forte. O átomo de oxigênio tem uma carga parcial negativa menor e os átomos de hidrogênio têm uma carga parcial positiva menor. Como resultado, o metanol tem uma polaridade mais baixa que a água.