Os íons monoatômicos consistem em um único átomo que ganhou ou perdeu elétrons, tornando-os eletricamente carregados. Aqui estão alguns exemplos de íons monoatômicos e seus números de oxidação típicos:

Cátions (íons com carga positiva):

1. Sódio (Na+):Número de oxidação =+1
2. Potássio (K+):Número de oxidação =+1
3. Cálcio (Ca2+):Número de oxidação =+2
4. Alumínio (Al3+):Número de oxidação =+3
5. Ferro (Fe2+ ou Fe3+):Números de oxidação =+2 ou +3
6. Cobre (Cu+ ou Cu2+):Números de oxidação =+1 ou +2
7. Zinco (Zn2+):Número de oxidação =+2
8. Hidrogênio (H+):Número de oxidação =+1

Anions (íons com carga negativa):

1. Flúor (F-):Número de oxidação =-1
2. Cloreto (Cl-):Número de oxidação =-1
3. Brometo (Br-):Número de oxidação =-1
4. Iodeto (I-):Número de oxidação =-1
5. Óxido (O2-):Número de oxidação =-2
6. Sulfeto (S2-):Número de oxidação =-2
7. Nitreto (N3-):Número de oxidação =-3
8. Fosfeto (P3-):Número de oxidação =-3

Observe que esses números de oxidação são os mais comuns para esses íons, mas em alguns compostos eles podem ter estados de oxidação diferentes.