Para calcular os gramas de amônia produzidos, precisamos determinar o reagente limitante na reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio.

A equação química balanceada para a reação é:

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightarrow 2NH_3 (g)$$

A partir da equação, podemos ver que 1 mol de nitrogênio reage com 3 moles de hidrogênio para produzir 2 moles de amônia.

Dado que temos 28 g de nitrogênio, vamos convertê-lo para moles:

$$Moles \ de \N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Agora, vamos supor que temos um excesso de gás hidrogênio. Para determinar a quantidade máxima de amônia que pode ser produzida, usaremos a razão molar da equação balanceada.

$$Moles \ de \NH_3 \ produzidos =1 \ mol \ N_2 \times \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Finalmente, convertemos os moles de amônia de volta para gramas:

$$Gramas \ de \NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \vezes 17 \ g/mol =34 \ g$$

Portanto, se estiverem disponíveis 28 g de nitrogênio, a quantidade máxima de amônia que pode ser produzida é de 34 gramas.