Para a reação em fase gasosa dada:

2C2H6(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-2511 kJ

A mudança de entalpia (ΔH) para esta reação é de -2511 kJ, o que indica que a reação é exotérmica. Isso significa que o calor é liberado durante o curso da reação.

As reações exotérmicas são normalmente favorecidas em temperaturas mais baixas porque a liberação de calor ajuda a impulsionar a reação. À medida que a temperatura aumenta, o equilíbrio muda para os reagentes e a reação torna-se menos eficiente na conversão de reagentes em produtos.