As equações químicas são balanceadas para satisfazer a lei da conservação da massa, que afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída numa reação química. O balanceamento de uma equação garante que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Isto é importante porque nos permite representar com precisão os reagentes e produtos de uma reação e calcular a estequiometria da reação.

Para equilibrar uma equação química, são adicionados coeficientes aos reagentes e produtos. Esses coeficientes representam o número relativo de moléculas ou moles de cada substância envolvida na reação. Por exemplo, a equação

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

é balanceado porque há o mesmo número de átomos de hidrogênio (4) e átomos de oxigênio (2) em ambos os lados da equação.

Equilibrar equações químicas pode ser um desafio, especialmente para reações complexas. No entanto, existem vários métodos que podem ser usados ​​para simplificar o processo. Um método comum é começar balanceando os elementos que aparecem em apenas um reagente ou produto. Uma vez equilibrados esses elementos, os elementos restantes podem ser equilibrados mais facilmente.

Outro método que pode ser usado para equilibrar equações químicas é usar o método cruzado. Este método envolve a multiplicação do coeficiente de cada reagente pelo subscrito do elemento correspondente no produto e vice-versa. Por exemplo, na equação

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

o coeficiente de H2 é 2, e o subscrito de H em H2O é 2. Portanto, o coeficiente de H2O é 2 × 2 =4.

Equilibrar equações químicas é uma habilidade essencial para químicos e outros cientistas. É uma etapa necessária para compreender e prever o resultado das reações químicas.