Quando o ácido clorídrico é misturado com a solução básica de hidróxido de sódio fica muito quente. Qual conclusão explica por que o calor foi liberado?
A resposta correta é: A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é exotérmica.
Explicação: Quando o ácido clorídrico (HCl) é misturado com hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação química, resultando na formação de cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Esta reação é representada pela seguinte equação:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Durante esta reação, as ligações entre os átomos de hidrogênio (H) e cloro (Cl) no HCl, bem como as ligações entre os grupos sódio (Na) e hidróxido (OH) no NaOH, se rompem. Ao mesmo tempo, novas ligações se formam entre Na e Cl para criar NaCl, e entre H e OH para formar H2O.
A quebra e formação de ligações químicas envolve mudanças de energia. Neste caso, a energia liberada quando as novas ligações em NaCl e H2O são formadas é maior que a energia necessária para quebrar as ligações em HCl e NaOH. Esse excesso de energia é liberado na forma de calor, fazendo com que a solução fique muito quente.
Portanto, o calor liberado durante a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é resultado da natureza exotérmica da reação, onde a energia liberada pela formação de novas ligações excede a energia necessária para quebrar as ligações antigas.
