Quando o glicerol (CH2OH-CHOH-CH2OH) é aquecido com dicromato de potássio (K2Cr2O7), ocorre uma reação exotérmica. O dicromato de potássio atua como agente oxidante, enquanto o glicerol sofre oxidação. A reação pode ser descrita pela seguinte equação química:

2CH2OH-CHOH-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Nesta reação, as moléculas de glicerol são oxidadas para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Enquanto isso, o dicromato de potássio é reduzido do estado de oxidação +6 em Cr2O72- para o estado de oxidação +3 em Cr3+. O ácido sulfúrico (H2SO4) serve como catalisador para a reação.

A reação é altamente exotérmica e libera uma quantidade significativa de calor. Isso ocorre porque a oxidação do glicerol é um processo altamente favorável e a energia liberada na reação está na forma de calor. Além disso, a decomposição do dicromato de potássio também contribui para a liberação de calor.

No geral, a reação entre glicerol e dicromato de potássio é um exemplo clássico de reação de oxidação-redução, onde uma espécie é oxidada (glicerol) enquanto a outra é reduzida (dicromato de potássio). A reação produz dióxido de carbono, água, sulfato de cromo e sulfato de potássio, juntamente com a liberação de uma quantidade substancial de calor.