Em uma molécula de água (H2O), o arranjo eletrônico pode ser descrito da seguinte forma:

1. Elétrons de valência:Cada átomo de hidrogênio (H) possui um elétron de valência, enquanto o átomo de oxigênio (O) possui seis.

2. Pares de elétrons compartilhados:Os dois átomos de H e o átomo de O compartilham elétrons em uma ligação covalente. Cada átomo de H compartilha um elétron com o átomo de O, e o átomo de O compartilha um elétron com cada átomo de H.

3. Pares de elétrons e estrutura molecular:Os pares de elétrons compartilhados entre os átomos de H e O formam duas ligações covalentes. O átomo de O, com quatro elétrons de valência totais, forma duas ligações simples com os átomos de H. Esta geometria tetraédrica de pares de elétrons resulta em uma estrutura molecular curvada ou angular.

4. Pares de elétrons solitários:O átomo de O também possui dois pares de elétrons solitários, que são pares de elétrons que não estão envolvidos na ligação. Esses pares de elétrons isolados ocupam os dois cantos restantes da geometria do par de elétrons tetraédrico.

O arranjo eletrônico da molécula de água pode ser resumido da seguinte forma:

- Dois átomos de H, cada um com um elétron de valência, formando ligações covalentes simples com o átomo de O.
- Um átomo de O, com seis elétrons de valência, compartilhando um elétron com cada átomo de H e possuindo dois pares de elétrons isolados.
- Geometria de pares de elétrons tetraédricos, resultando em uma estrutura molecular curvada ou angular.

Este arranjo de elétrons confere à molécula de água suas propriedades únicas, incluindo sua polaridade e capacidade de ligação de hidrogênio.