Para determinar o pH da solução de HBr, podemos usar a relação entre a concentração de íons hidrogênio (H+) e o pH:

$$pH =-\log_{10}[H+]$$

Dado que [H+] =2,1 x 10-6 M, podemos substituir este valor na equação:

$$pH =-\log_{10}(2,1 \vezes 10^{-6})$$
$$pH =5,68$$

Portanto, o pH da solução de HBr é de aproximadamente 5,68.