As moléculas de água são moléculas polares, o que significa que têm uma carga parcial positiva em uma extremidade e uma carga parcial negativa na outra extremidade. Essa polaridade permite que as moléculas de água sejam atraídas por íons positivos e negativos.

Quando um composto iônico é dissolvido em água, as moléculas de água envolvem os íons e formam uma camada de hidratação ao seu redor. A extremidade positiva da molécula de água é atraída pelos íons negativos, e a extremidade negativa da molécula de água é atraída pelos íons positivos. Este invólucro de hidratação ajuda a manter os íons separados e evita que se recombinem.

A força da atração entre as moléculas de água e os íons depende da carga dos íons. Quanto mais carregados os íons, mais forte será a atração. É por isso que os compostos iônicos com íons altamente carregados são mais solúveis em água do que os compostos iônicos com íons menos carregados.

A polaridade das moléculas de água também lhes permite dissolver outras moléculas e compostos polares. É por isso que a água é um bom solvente para muitos tipos diferentes de substâncias.