A ligação de hidrogênio é uma forte interação dipolo-dipolo que ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (como N, O ou F) e outro átomo eletronegativo. Essas interações criam uma atração eletrostática entre as moléculas, fazendo com que elas se unam e formem um líquido mais viscoso.

Quanto mais fortes forem as ligações de hidrogênio, mais viscoso será o líquido. Por exemplo, a água é um líquido relativamente viscoso devido às fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água. Em contraste, o etanol é um líquido menos viscoso porque as ligações de hidrogénio entre as moléculas de etanol são mais fracas.

A viscosidade de um líquido também depende da sua temperatura. À medida que a temperatura de um líquido aumenta, a energia cinética das moléculas aumenta, fazendo com que se movam mais rapidamente e quebrem as ligações de hidrogénio. Isto resulta numa diminuição da viscosidade.

Por exemplo, a água é mais viscosa à temperatura ambiente do que a temperaturas mais elevadas. Isso ocorre porque as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são mais fortes à temperatura ambiente, fazendo com que o líquido flua mais lentamente.