O fósforo branco é solúvel em CS2 porque ambas as substâncias são apolares. Substâncias apolares são aquelas que não possuem carga elétrica líquida. Isso significa que os elétrons em uma molécula apolar estão distribuídos uniformemente e não há regiões de carga positiva ou negativa.

CS2 é uma molécula apolar porque é composta por dois átomos de carbono e dois átomos de enxofre. Os átomos de carbono estão ligados entre si por uma ligação dupla e os átomos de enxofre estão ligados entre si por uma ligação simples. Os elétrons na molécula CS2 estão distribuídos uniformemente e não há regiões de carga positiva ou negativa.

O fósforo branco também é uma molécula apolar. É composto por quatro átomos de fósforo que estão ligados entre si por ligações simples. Os elétrons na molécula de fósforo branco estão distribuídos uniformemente e não há regiões de carga positiva ou negativa.

Como o fósforo branco e o CS2 são apolares, eles são capazes de se dissolver. Quando o fósforo branco é adicionado ao CS2, as moléculas apolares do fósforo branco são atraídas pelas moléculas apolares do CS2. Esta atração é forte o suficiente para superar as forças intermoleculares que mantêm unidas as moléculas de fósforo branco, e o fósforo branco se dissolve.