A reação do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico é exotérmica. Isso significa que a reação libera calor para o ambiente. Isto pode ser observado pelo fato de que a temperatura da solução aumenta durante a reação.

A equação química da reação é:

NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl

A mudança de entalpia para esta reação é -79,9 kJ/mol. Isso significa que para cada mol de bicarbonato de sódio que reage com o ácido clorídrico, são liberados 79,9 kJ de calor.

A variação de entalpia de uma reação é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. Neste caso, a entalpia dos produtos é inferior à entalpia dos reagentes, portanto a reação é exotérmica.