Em compostos iônicos o ponto de fusão é alto.

Os compostos iônicos são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas entre íons carregados positiva e negativamente. Estas forças são mais fortes do que as forças de Van der Waals que mantêm as moléculas unidas em compostos covalentes. Portanto, os compostos iônicos têm pontos de fusão mais elevados do que os compostos covalentes.

O ponto de fusão de um composto iônico é a temperatura na qual a fase sólida muda para a fase líquida. A esta temperatura, a energia cinética dos íons é grande o suficiente para superar as forças atrativas entre eles e eles podem passar uns pelos outros. Quanto maior o ponto de fusão, mais fortes serão as forças de atração entre os íons.

O ponto de fusão de um composto iônico depende de vários fatores, incluindo a carga dos íons, o tamanho dos íons e a energia da rede. A carga dos íons é o fator mais importante. Quanto maior a carga dos íons, mais fortes serão as forças de atração entre eles e maior será o ponto de fusão. O tamanho dos íons também desempenha um papel. Quanto menores os íons, mais próximos eles podem se agrupar e mais fortes são as forças de atração entre eles. É por isso que os compostos iônicos com íons pequenos têm pontos de fusão mais elevados do que os compostos iônicos com íons grandes. Finalmente, a energia da rede também é um fator. A energia da rede é a energia necessária para separar todos os íons em uma rede cristalina. Quanto maior a energia da rede, mais fortes serão as forças de atração entre os íons e maior será o ponto de fusão.