Quando o óxido de cobre (CuO) reage com um ácido, ele sofre uma reação química para formar um sal de cobre e água. Os produtos específicos formados dependem do tipo de ácido utilizado.

Por exemplo, quando o óxido de cobre reage com o ácido clorídrico (HCl), ocorre a seguinte reação:

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)

Nesta reação, o óxido de cobre reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de cobre (CuCl2) e água (H2O). O cloreto de cobre se dissolve na solução aquosa, formando uma solução de cor azul esverdeada.

Da mesma forma, quando o óxido de cobre reage com o ácido sulfúrico (H2SO4), ocorre a seguinte reação:

CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)

Nesta reação, o óxido de cobre reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre (CuSO4) e água. O sulfato de cobre se dissolve na solução aquosa, formando uma solução de cor azul.

A reação entre o óxido de cobre e um ácido é um exemplo clássico de reação de neutralização, onde um ácido e uma base reagem para formar um sal e água. Neste caso, o óxido de cobre atua como base, reagindo com o ácido para formar um sal de cobre e água.