Esta afirmação não é totalmente verdadeira. Os minerais podem, de fato, reagir com o ácido clorídrico (HCl). A reatividade dos minerais com HCl depende de vários fatores, incluindo a composição do mineral, estrutura cristalina e propriedades químicas. Aqui estão alguns casos em que os minerais podem reagir com o HCl:

Minerais Carbonato:Minerais contendo íons carbonato (CO3²⁻), como calcita (carbonato de cálcio) e dolomita (carbonato de cálcio e magnésio), reagem com HCl para produzir gás dióxido de carbono (CO2). A reação produz efervescência ou borbulhamento à medida que o gás escapa.

Por exemplo:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Sulfetos metálicos:Certos sulfetos metálicos, como sulfeto de ferro (FeS) e sulfeto de cobre (CuS), reagem com HCl para formar os cloretos metálicos correspondentes e liberar gás sulfeto de hidrogênio (H2S). Esta reação é frequentemente acompanhada pela formação de um precipitado preto.

Por exemplo:

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Minerais de silicato:Alguns minerais de silicato, especialmente aqueles que contêm elementos facilmente intemperizados, como ferro e magnésio, podem reagir com o HCl. Por exemplo, certos minerais argilosos e zeólitos podem sofrer reações de troca iônica com HCl, levando à liberação de íons metálicos na solução.

No entanto, é importante notar que nem todos os minerais reagem com o HCl. Minerais compostos principalmente de elementos como carbono (grafite), enxofre (enxofre nativo) ou ouro são geralmente inertes ao HCl porque não possuem grupos funcionais reativos. Minerais com alto grau de estabilidade química, como quartzo (dióxido de silício) e zircão (silicato de zircônio), também tendem a ser resistentes ao HCl.

No geral, a reatividade dos minerais com o HCl é altamente dependente da composição mineral específica e das propriedades químicas. Embora alguns minerais possam sofrer reações com HCl, outros podem permanecer inertes e não reativos.