Para calcular os gramas de sulfato de níquel 2 anidro (NiSO4) produzido a partir de 8.753 heptahidrato (NiSO4·7H2O), precisamos considerar a massa molar de ambos os compostos e a estequiometria da reação.

A massa molar do NiSO4 é 154,75 g/mol, enquanto a massa molar do NiSO4·7H2O é 280,86 g/mol.

A equação química para a conversão de NiSO4·7H2O em NiSO4 anidro é:

NiSO4·7H2O → NiSO4 + 7H2O

A partir desta equação, podemos ver que um mol de NiSO4·7H2O produz um mol de NiSO4.

Para calcular os mols de NiSO4·7H2O presentes em 8,753 g, dividimos a massa pela sua massa molar:

Moles de NiSO4·7H2O =8,753 g / 280,86 g/mol =0,0312 mol

Como um mol de NiSO4·7H2O produz um mol de NiSO4, sabemos que serão produzidos 0,0312 mol de NiSO4.

Agora, podemos calcular a massa de NiSO4 anidro produzida multiplicando os moles pela sua massa molar:

Massa de NiSO4 =0,0312 mol * 154,75 g/mol =4,838 g

Portanto, 8,753 gramas de sulfato de níquel hepta-hidratado produzirão 4,838 gramas de sulfato de níquel 2 anidro.