Ácidos e bases são dois conceitos fundamentais em química. Eles são definidos por suas propriedades e reações entre si.

Ácidos são substâncias que doam prótons (íons H+) para outras substâncias. Eles normalmente têm sabor azedo e podem reagir com metais para produzir gás hidrogênio. Alguns ácidos comuns incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

Bases são substâncias que aceitam prótons (íons H+) de outras substâncias. Eles têm sabor tipicamente amargo e podem reagir com ácidos para produzir água e sal. Algumas bases comuns incluem hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).

A força de um ácido ou base é determinada pela sua capacidade de doar ou aceitar prótons. Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em água, liberando todos os seus prótons ou íons hidróxido. Ácidos e bases fracos dissociam-se apenas parcialmente em água, liberando apenas uma pequena fração de seus prótons ou íons hidróxido.

A escala de pH é usada para medir a acidez ou basicidade de uma solução. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. Uma solução com pH abaixo de 7 é ácida, enquanto uma solução com pH acima de 7 é básica.

Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre ácidos e bases:

| Propriedade | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Gosto | Azedo | Amargo |
| Reação com metais | Produz gás hidrogênio | Nenhuma reação |
| Reação com ácidos | Nenhuma reação | Produz água e sal |
| Força | Os ácidos fortes dissociam-se completamente na água; ácidos fracos dissociam-se apenas parcialmente em água | Bases fortes dissociam-se completamente em água; bases fracas dissociam-se apenas parcialmente em água |
| pH | Abaixo de 7 | Acima de 7 |