Num composto iônico, as atrações entre cátions e ânions mantêm o composto unido. A força dessas atrações depende das cargas dos íons e da distância entre eles. Quanto maiores as cargas dos íons e menor a distância entre eles, mais forte será a atração.

Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), os íons sódio têm carga +1 e os íons cloreto têm carga -1. A distância entre os íons é relativamente pequena, então a atração entre eles é forte. Esta forte atração mantém o composto NaCl unido e o torna sólido à temperatura ambiente.

Em contraste, no iodeto de potássio (KI), os íons potássio têm carga de +1 e os íons iodeto têm carga de -1. No entanto, a distância entre os íons no KI é maior que a distância entre os íons no NaCl. Isto significa que a atração entre os íons no KI é mais fraca do que a atração entre os íons no NaCl. Como resultado, o KI é um líquido à temperatura ambiente.

Portanto, as atrações entre cátions e ânions mantêm os compostos iônicos juntos. A força dessas atrações depende das cargas dos íons e da distância entre eles. Quanto maiores as cargas dos íons e menor a distância entre eles, mais forte será a atração e mais firmemente o composto será mantido unido.