Quando o cálcio e o cloro reagem para formar uma estrutura de pontos de elétrons, o cálcio perde dois elétrons para o cloro, resultando na formação de íons Ca2+ e Cl-.

A estrutura de elétrons do cálcio (Ca) mostra dois elétrons de valência em sua camada mais externa, representados como dois pontos ou cruzes:

Ca:2e-

O cloro (Cl) possui sete elétrons de valência em sua camada mais externa, dos quais precisa ganhar mais um elétron para atingir uma configuração estável. Sua estrutura de pontos de elétrons é:

Cl:7e- + 1e- =8e- (ou Cl)

Quando o cálcio e o cloro reagem, o cálcio doa seus dois elétrons de valência ao cloro, formando ligações iônicas. As estruturas de pontos de elétrons resultantes são:

Ca2+:0e-
Cl-:8e-

Nesta estrutura de elétrons, o cálcio perde seus dois elétrons mais externos, resultando em uma carga positiva (2+). O cloro ganha dois elétrons para completar sua camada mais externa, resultando em uma carga negativa (1-). A atração entre esses íons com cargas opostas mantém o composto unido.