O ponto de ebulição de um composto é determinado pela intensidade das forças intermoleculares entre suas moléculas. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição.

O H2O tem um ponto de ebulição muito mais alto que o H2Se devido à diferença em suas forças intermoleculares. As moléculas de H2O são mantidas juntas por ligações de hidrogênio, que é uma forte força intermolecular. A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio em uma molécula está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio. O átomo eletronegativo puxa a nuvem de elétrons do átomo de hidrogênio em sua direção, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. Essa carga parcial positiva atrai então a carga parcial negativa de outro átomo eletronegativo, formando uma ligação de hidrogênio.

As moléculas de H2Se, por outro lado, são mantidas unidas pelas forças de van der Waals, que são forças intermoleculares muito mais fracas. As forças de Van der Waals ocorrem quando as nuvens de elétrons de duas moléculas se sobrepõem momentaneamente, criando um dipolo temporário. Esses dipolos então se atraem, formando uma força de van der Waals.

Como a ligação de hidrogênio é uma força intermolecular muito mais forte do que as forças de van der Waals, as moléculas de H2O são mantidas juntas com muito mais força do que as moléculas de H2Se. Isso significa que é necessária mais energia para quebrar as forças intermoleculares entre as moléculas de H2O e fazê-las ferver. Portanto, o ponto de ebulição do H2O é muito maior que o ponto de ebulição do H2Se.

Além da ligação de hidrogênio, a diferença nos pontos de ebulição de H2O e H2Se também pode ser atribuída à diferença em suas massas moleculares. H2O tem massa molecular de 18 g/mol, enquanto H2Se tem massa molecular de 80 g/mol. Quanto mais pesada a molécula, mais energia é necessária para quebrar as forças intermoleculares entre suas moléculas e fazê-la ferver. Portanto, a molécula mais pesada de H2Se tem um ponto de ebulição mais alto do que a molécula mais leve de H2O.