De acordo com a Lei de Boyle, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume quando a temperatura e o número de moléculas são mantidos constantes. Da mesma forma, de acordo com a Lei de Avogadro, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao número de moléculas quando a temperatura e o volume são mantidos constantes.

Neste caso, se o volume for duplicado e o número de moléculas for duplicado, enquanto a temperatura permanecer constante, os efeitos de ambos os fatores sobre a pressão se anularão. Dobrar o volume diminuiria a pressão pela metade, enquanto duplicar o número de moléculas aumentaria a pressão por um fator de dois. Portanto, o efeito global sobre a pressão será:

$$P_2 =P_1 \vezes \frac{V_1}{2V_2} \vezes \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \vezes 1 \vezes 1$$

$$P_2=P_1$$

Portanto, a pressão do gás permanecerá igual à pressão inicial.