Os elementos tornam-se íons ganhando ou perdendo elétrons em sua camada mais externa, resultando em uma mudança em sua carga elétrica geral.

1. Ganho de elétrons (formação de ânions):
- Elementos não metálicos tendem a ganhar elétrons para completar sua camada eletrônica mais externa, alcançando uma configuração estável semelhante à do gás nobre mais próximo.
- Esses elétrons adicionados dão ao átomo uma carga negativa e ele se torna um ânion .

2. Perda de elétrons (formação de cátions):
- Os elementos metálicos geralmente perdem elétrons de sua camada mais externa para atingir uma configuração eletrônica estável semelhante à do gás nobre mais próximo.
- Esses elétrons perdidos deixam o átomo com carga positiva, transformando-o em um cátion .

O processo de ionização depende de vários fatores, incluindo:

a. Eletronegatividade:
- A eletronegatividade mede a atração de um átomo pelos elétrons. Os elementos não metálicos apresentam alta eletronegatividade, o que os leva a ganhar elétrons, enquanto os metais apresentam baixa eletronegatividade, favorecendo a perda de elétrons.

b. Elétrons de Valência:
- Elementos com um, dois ou três elétrons de valência tendem a perdê-los facilmente, formando cátions, enquanto aqueles com cinco, seis ou sete elétrons de valência preferem ganhar elétrons e se tornarem ânions.

c. Energia de Ionização:
- Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto maior a energia de ionização, mais forte será a atração entre o átomo e seus elétrons, diminuindo a probabilidade de formar um íon.

Em resumo, os elementos alcançam formas iônicas trocando elétrons para obter configurações eletrônicas estáveis ​​que se assemelham a gases nobres, adquirindo assim cargas negativas (ânions) ou positivas (cátions).