Para calcular as concentrações de íons de prata e brometo, você pode usar a constante do produto de solubilidade \(K_{sp}\) e a equação química balanceada para a dissolução do brometo de prata:

Equação Química Balanceada:

AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq)

A constante do produto de solubilidade é definida por:

$$K_{sp} =[\text{Ag}^+] [\text{Br}^-]$$

Onde [Ag^+] e [Br^-] representam as concentrações de equilíbrio de íons prata e brometo, respectivamente.

Dado \(K_{sp} =5 \times 10^{-13}\) em \(25 \degree C\), podemos configurar a seguinte tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para determinar as concentrações de equilíbrio de íons prata e brometo:

Tabela ICE :

| Espécies | Inicial (M) | Alterar (M) | Equilíbrio (M) |
|---|---|---|---|
| AgBr(s) | - | - | - |
| Ag+(aq) | 0 | +x | x |
| Br-(aq) | 0 | +x | x |


Como AgBr dissolve \(1:1\), a mudança na concentração de íons Ag+ e Br- será igual, representada como \(+\text x\) e \(-\text x\).

Substituindo as concentrações de equilíbrio na expressão \(K_{sp}\):

$$5 \ves 10^{-13} =[\text{x}][\text{x}]$$

Resolvendo para \([\text{x}]\), obtemos:

$$x =[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M}$$

Portanto, as concentrações de equilíbrio de íons prata e brometo são:

$$[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M} \approx 2,24 \times 10^{-7}\ M $$