A molaridade de uma solução é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Para calcular a molaridade de uma solução, precisamos saber o número de moles do soluto e o volume da solução em litros.

Etapa 1:Calcule o número de moles de MgCl2.

A massa molar do MgCl2 é 95,21 g/mol. Portanto, o número de moles de MgCl2 em 75,0 gramas é:

$$n=\frac{m}{M}=\frac{75,0 \text{ g}}{95,21 \text{ g/mol}}=0,787 \text{ mol}$$

Etapa 2:Calcule o volume da solução em litros.

500,0 mililitros são iguais a 0,5000 litros.

Etapa 3:Calcule a molaridade da solução.

A molaridade da solução é:

$$M=\frac{n}{V}=\frac{0,787 \text{ mol}}{0,5000 \text{ L}}=1,57 \text{ M}$$

Portanto, a molaridade da solução é 1,57 M.