Etapa 1:Escreva a equação química balanceada para a reação entre HCl e KOH.

HCl + KOH → KCl + H2O

Etapa 2:converta o volume de HCl de mililitros para litros.

65 mL de HCl =0,065 L de HCl

Etapa 3:Calcule o número de moles de HCl na solução de 0,065 L.

n(HCl) =c(HCl) × V(HCl)
n(HCl) =0,15 mol/L × 0,065 L
n(HCl) =0,00975 mol HCl

Etapa 4:Use a proporção molar da equação química balanceada para calcular o número de moles de KOH necessários para atingir o ponto de equivalência.

Pela equação química balanceada, sabemos que 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Portanto, o número de moles de KOH necessários também é 0,00975 mol.

Etapa 5:Calcule a concentração da solução de KOH.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)
c(KOH) =0,00975 mol/0,044 L
c(KOH) =0,2216 mol/L ou 0,222 M

Portanto, a concentração da solução de KOH é 0,222 M.