Para garantir que todo o KHCO3 reaja em um experimento, é utilizado um excesso do outro reagente (normalmente um ácido). Isso garante que todo o KHCO3 seja consumido e que a reação seja concluída. A quantidade exacta de ácido em excesso necessária dependerá da reacção específica que está a ser realizada.

Por exemplo, numa reação entre KHCO3 e HCl, a seguinte equação mostra que 1 mol de KHCO3 reage com 1 mol de HCl:

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

Se quisermos garantir que todo o KHCO3 reaja, podemos usar um excesso de 10% de HCl. Isso significa que usaríamos 1,1 mol de HCl para cada 1 mol de KHCO3.

Esse excesso de ácido garantirá que todo o KHCO3 reaja e que a reação seja concluída.