O permanganato de potássio é um forte agente oxidante e quando adicionado à água, dissocia-se em íons potássio (K+) e íons permanganato (MnO4-). Os íons permanganato são responsáveis ​​pela cor da solução. A cor da solução depende da concentração do permanganato de potássio. Quando a concentração é baixa, a solução terá uma cor rosa claro. À medida que a concentração aumenta, a cor da solução muda para um roxo mais escuro.

Os íons permanganato são reduzidos pelas moléculas de água para formar dióxido de manganês (MnO2) e oxigênio (O2). O dióxido de manganês é um sólido marrom que precipita da solução. O gás oxigênio borbulha para fora da solução. A seguinte equação química mostra a reação que ocorre:

2KMnO4 + H2O → MnO2 + O2 + 2KOH

A reação entre o permanganato de potássio e a água é um exemplo de reação redox. Uma reação redox é uma reação química na qual há uma transferência de elétrons entre duas ou mais espécies. No caso da reação entre o permanganato de potássio e a água, o permanganato de potássio é reduzido e a água é oxidada.