Quando o magnésio (um metal) reage com o ácido sulfúrico diluído (um ácido), ocorre a seguinte reação química:

Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)

Nesta reação:

- O magnésio (Mg) em sua(s) forma(s) sólida(s) é o metal reagente.

- O ácido sulfúrico diluído (H2SO4), que é uma solução aquosa, é o ácido reagente.

A reação envolve uma única reação de deslocamento ou substituição. Aqui está o que acontece:

1. Os átomos de magnésio (Mg) na forma sólida perdem seus dois elétrons mais externos, cada um se tornando íons Mg2+.

2. Os elétrons perdidos dos átomos de magnésio são transferidos para íons hidrogênio (H+) na solução de ácido sulfúrico, reduzindo-os a gás hidrogênio (H2).

3. Os íons Mg2+ carregados positivamente combinam-se com os íons sulfato carregados negativamente (SO42-) do ácido sulfúrico para formar sulfato de magnésio (MgSO4), que se dissolve na solução.

Como resultado, forma-se sulfato de magnésio (MgSO4), um sal solúvel, e libera-se gás hidrogênio (H2) como subproduto. Esta reação é comumente observada durante demonstrações de laboratório ou experimentos envolvendo a reatividade de metais com ácidos.