Quando ácido clorídrico diluído é adicionado a uma pequena quantidade de óxido de cobre em um béquer, as seguintes observações podem ser feitas:

1. Efervescência: Inicialmente ocorrerá uma reação entre o óxido de cobre (CuO) e o ácido clorídrico (HCl), levando à formação de cloreto de cobre (CuCl2) e água (H2O). Esta reação é representada pela seguinte equação química:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

À medida que o ácido reage com o óxido de cobre, serão produzidas bolhas de um gás incolor. Este gás é o gás cloreto de hidrogênio (HCl), que é formado como subproduto da reação. A efervescência indica a liberação do gás HCl.

2. Mudança de cor: À medida que a reação prossegue, o óxido de cobre, que inicialmente é de cor preta, começará a se dissolver na solução de ácido clorídrico. Isso resultará em uma mudança na cor da solução. A solução ficará verde devido à formação de cloreto de cobre (II) (CuCl2).

3. Formação de Sal: À medida que a reação continua, o cloreto de cobre (II) se dissolverá na água presente no béquer, formando uma solução de cor azul esverdeada. Esta solução contém íons cobre (II) (Cu2+) e íons cloreto (Cl-).

No geral, a reação entre o ácido clorídrico diluído e o óxido de cobre resulta na formação de cloreto de cobre (II), água e na liberação de gás cloreto de hidrogênio. A efervescência, a mudança de cor e a formação de uma solução colorida são as principais observações que podem ser feitas durante esta reação.