Para determinar a polaridade do SCl2, precisamos considerar a diferença de eletronegatividade entre os átomos de enxofre e cloro. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons para si. No SCl2, o enxofre é o átomo central e os átomos de cloro estão ligados a ele.

A eletronegatividade do enxofre é 2,58, enquanto a eletronegatividade do cloro é 3,0. Isso significa que os átomos de cloro têm uma eletronegatividade maior que o enxofre. Como resultado, os elétrons nas ligações S-Cl são puxados mais em direção aos átomos de cloro, criando uma carga parcial negativa nos átomos de cloro e uma carga parcial positiva no átomo de enxofre.

A diferença de eletronegatividade entre enxofre e cloro é 0,42 (3,0 - 2,58). Este valor é significativo o suficiente para criar uma ligação polar. No entanto, como a molécula tem uma forma linear, as duas ligações polares S-Cl se cancelam, resultando em uma molécula apolar.

Portanto, SCl2 é uma molécula apolar.