Diagramas de Aufbau e Lewis parecem enfatizar os elétrons porque os elétrons desempenham um papel crucial na determinação das propriedades químicas e do comportamento de átomos e moléculas. Aqui estão algumas razões pelas quais os elétrons são enfatizados nestes diagramas:

1. Configuração Eletrônica e Estrutura Atômica :
Os diagramas de Aufbau ilustram a configuração eletrônica dos átomos, representando o arranjo dos elétrons em diferentes níveis de energia e orbitais. Cada elétron é representado por uma seta, indicando sua orientação de spin. Ao compreender a configuração eletrônica, podemos determinar o número atômico, as propriedades químicas e as tendências periódicas do elemento.

2. Ligações e reações químicas :
Os diagramas de Lewis, também conhecidos como estruturas de pontos de elétrons, concentram-se nos elétrons de valência dos átomos envolvidos nas ligações químicas. Elétrons de valência são os elétrons no nível de energia mais externo que participam de reações químicas. Ao representar esses elétrons como pontos ao redor de símbolos atômicos, os diagramas de Lewis nos ajudam a visualizar e compreender como os átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações, levando à formação de moléculas e compostos.

3. Predição de formas moleculares :
As estruturas de Lewis auxiliam na determinação da geometria molecular e da forma das moléculas. O arranjo dos pares de elétrons em torno dos átomos centrais influencia a repulsão entre esses pares, resultando em ângulos de ligação e formatos moleculares específicos. A teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) utiliza estruturas de Lewis para prever as estruturas tridimensionais das moléculas.

4. Reatividade Química e Propriedades :
O número de elétrons de valência e seu arranjo em um átomo ou molécula influenciam sua reatividade química. Átomos ou moléculas com elétrons desemparelhados tendem a ser mais reativos, pois podem participar prontamente de reações químicas para alcançar uma configuração eletrônica estável. Os diagramas de Lewis fornecem informações sobre a disponibilidade de elétrons de valência e nos ajudam a prever os tipos de reações químicas que podem ocorrer.

5. Distribuição Eletrônica de Cargas :
Os elétrons carregam cargas elétricas negativas e sua distribuição dentro de um átomo ou molécula afeta a distribuição geral de carga. Os diagramas de Aufbau e Lewis nos ajudam a visualizar as regiões de densidade eletrônica e a compreender a polaridade das ligações e moléculas. Esse conhecimento é crucial para a compreensão de diversos fenômenos químicos, como interações eletrostáticas, momentos dipolares moleculares e polaridade química.

Em resumo, os diagramas de Aufbau e Lewis enfatizam os elétrons porque eles são fundamentais para a compreensão da estrutura atômica, das ligações químicas, da geometria molecular, da reatividade química e da distribuição de carga. Ao focar nos elétrons, esses diagramas fornecem informações valiosas sobre o comportamento e as propriedades de átomos e moléculas, permitindo-nos fazer previsões e análises no campo da química.