No cloreto de potássio (KCl), a ligação presente é predominantemente iônica. Este tipo de ligação envolve a atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). No KCl, os átomos de potássio (K) perdem um elétron para os átomos de cloro (Cl), resultando na formação de íons K+ e Cl-, respectivamente. Esses íons são então atraídos entre si devido às suas cargas opostas, levando à formação de um composto iônico estável.

A ligação iônica no KCl surge da diferença significativa de eletronegatividade entre o potássio e o cloro. Eletronegatividade refere-se à capacidade de um átomo de atrair elétrons para si quando ligado a outro átomo. O cloro tem uma eletronegatividade maior que o potássio, o que significa que tem uma atração mais forte pelos elétrons. Essa diferença na eletronegatividade leva à transferência de elétrons do potássio para o cloro, resultando na formação de íons e ligações iônicas.

As fortes forças eletrostáticas entre os íons K+ e Cl- mantêm a estrutura cristalina do KCl unida, dando-lhe um arranjo de rede rígido. O arranjo regular dos íons no KCl resulta em suas propriedades características, como altos pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica quando dissolvido ou fundido e fragilidade.