A proporção molar de sal para água em \(Na_2SO_4.10H_2O\) pode ser determinada considerando a fórmula química e as massas molares de \(Na_2SO_4\) e \(H_2O\).

1. Determine a massa molar de \(Na_2SO_4.10H_2O\).
- A massa molar de \(Na_2SO_4\) é aproximadamente 142,04 g/mol.
- A massa molar de \(H_2O\) é aproximadamente 18,02 g/mol.
- A fórmula \(Na_2SO_4.10H_2O\) indica que existem 10 moléculas de água para cada molécula de \(Na_2SO_4\).
- Portanto, a massa molar de \(Na_2SO_4.10H_2O\) é:
$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (para }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (para 10 H}_2\text{O)} $$
$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$
$$322,24 \text{g/mol}$$

2. Calcule a proporção molar de sal para água.
- A proporção molar de sal para água é o número de moles de sal para cada mol de água no composto.
- Em \(Na_2SO_4.10H_2O\), existe um mol de \(Na_2SO_4\) para cada 10 mols de \(H_2O\).
- Portanto, a proporção molar de sal para água é 1:10.

Portanto, a proporção molar de sal para água em \(Na_2SO_4.10H_2O\) é 1:10. Esta proporção indica que para cada mol de \(Na_2SO_4\), existem 10 moles de moléculas de água associadas ao sal neste composto hidratado.