A mistura de ácidos e bases, também conhecida como neutralização, pode de fato produzir sal e água como produtos. No entanto, a solução resultante não será necessariamente água salgada, pois a presença de cloreto de sódio (NaCl) é necessária para formar água salgada verdadeira.

Quando um ácido reage com uma base, os íons hidrogênio (H+) do ácido se combinam com os íons hidróxido (OH-) da base para formar água (H2O). Os demais íons carregados positivamente (cátions) da base e os íons carregados negativamente (ânions) do ácido formam um sal.

Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH), os produtos são água e cloreto de sódio (NaCl). Os íons sódio e cloreto se combinam para formar o sal, enquanto os íons hidrogênio e hidróxido se combinam para formar água.

$$\text{HCl (aq)} + \text{NaOH(aq)} → \text{H}_2\text{O(l)} + \text{NaCl(aq)}$$

Neste caso, a solução resultante será água salgada, pois contém cloreto de sódio dissolvido em água. Porém, se a reação ácido-base envolver diferentes reagentes que não produzem cloreto de sódio, a solução resultante não será água salgada. Por exemplo, a reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de potássio (KOH) produzirá água e sulfato de potássio (K2SO4), mas não água salgada, uma vez que não há formação de cloreto de sódio.

$$\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) + 2\text{KOH}(\text{aq}) → \text{2H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4 \text{(aq)}$$

Portanto, embora as reações ácido-base possam produzir sal e água, a solução resultante só será água salgada se a reação envolver a formação de cloreto de sódio.