O elemento que se espera que se comporte mais como o carbono (C) é o silício (Si).

O carbono e o silício pertencem ao mesmo grupo (Grupo 14) da tabela periódica, também conhecido como família do carbono ou tetrels. Os elementos do mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes devido à presença do mesmo número de elétrons de valência (elétrons mais externos). O carbono possui quatro elétrons de valência, o que lhe confere a capacidade de formar ligações covalentes com outros átomos, permitindo-lhe formar moléculas diversas e complexas.

O silício, por outro lado, também possui quatro elétrons de valência como o carbono. Essa configuração eletrônica semelhante resulta em muitas semelhanças em seu comportamento químico. Tanto o carbono quanto o silício podem formar ligações covalentes com outros átomos e criar redes extensas. Por exemplo, o carbono forma a espinha dorsal das moléculas orgânicas encontradas nos organismos vivos, enquanto o silício forma a base de muitos materiais inorgânicos, como cerâmicas e semicondutores.

Embora o carbono e o silício compartilhem essas semelhanças, também existem diferenças entre eles devido às suas posições na tabela periódica. O silício está localizado abaixo do carbono e é maior em tamanho, levando a diferenças na eletronegatividade, reatividade e força de ligação. No entanto, estas diferenças tendem a ser graduais e, em geral, o silício actua como o substituto ou análogo mais próximo do carbono em vários contextos químicos.