De acordo com a Lei de Boyle, quando o volume de um gás diminui, a pressão do gás aumenta, assumindo que a temperatura e a quantidade de gás permanecem constantes. Esta relação inversa entre volume e pressão é expressa matematicamente como:

P₁V₁ =P₂V₂

Onde:
P₁ representa a pressão inicial do gás
V₁ representa o volume inicial do gás
P₂ representa a pressão final do gás
V₂ representa o volume final do gás

Esta relação pode ser compreendida considerando o comportamento das partículas de gás em um espaço confinado. Quando o volume do recipiente é reduzido, as partículas de gás têm menos espaço para se movimentar, resultando em colisões mais frequentes entre si e com as paredes do recipiente. Estas colisões aumentadas levam a um aumento na força exercida pelas partículas de gás nas paredes do recipiente, resultando em maior pressão.

Por exemplo, considere um balão cheio de ar a uma certa pressão. Ao apertar o balão, reduzindo seu volume, a pressão dentro do balão aumenta, fazendo com que ele fique mais firme. Por outro lado, se você soltar o balão, permitindo que seu volume se expanda, a pressão diminui e o balão fica menos firme.

Este princípio tem aplicações práticas em vários campos, incluindo o mergulho, onde a compreensão da relação entre o volume e a pressão do gás é crucial para a gestão do abastecimento de ar, e na concepção de contentores e gasodutos de gás, onde o controlo da pressão é essencial para a segurança e a distribuição eficiente do gás. .