Para determinar o número de elétrons de valência no hexafluoreto de enxofre (SF6), precisamos considerar a configuração eletrônica de valência de cada átomo envolvido.

O enxofre (S) está no grupo 16 (também conhecido como calcogênios) da tabela periódica. Em seu estado neutro, o enxofre possui seis elétrons de valência. Sua configuração eletrônica é 1s22s22p63s23p4.

O flúor (F) está no grupo 17 (também conhecido como halogênios) da tabela periódica. Em seu estado neutro, o flúor possui sete elétrons de valência. Sua configuração eletrônica é 1s22s22p5.

No hexafluoreto de enxofre, existe um átomo de enxofre rodeado por seis átomos de flúor. Cada átomo de flúor contribui com um elétron de valência para formar uma ligação covalente com o átomo de enxofre. Isto significa que o enxofre forma seis ligações simples com os seis átomos de flúor.

No entanto, como o enxofre está no grupo 16, ele precisa de oito elétrons de valência para satisfazer a regra do octeto e atingir uma configuração eletrônica estável. Portanto, o átomo de enxofre no SF6 compartilha seus seis elétrons de valência com os seis átomos de flúor e também ganha dois elétrons adicionais dos átomos de flúor para completar seu octeto.

Contando todos os elétrons de valência envolvidos na ligação, temos:

6 elétrons de valência do átomo de enxofre (S)
6 x 7 elétrons de valência de seis átomos de flúor (6F)
+2 elétrons adicionais ganhos pelo enxofre dos átomos de flúor

Total de elétrons de valência =6 + 42 + 2 =50 elétrons de valência

Portanto, o hexafluoreto de enxofre (SF6) possui um total de 50 elétrons de valência.