As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças intermoleculares.

Forças intermoleculares são as forças que mantêm as moléculas unidas em um composto. Eles são mais fracos do que as ligações químicas, que mantêm os átomos juntos em uma molécula. As ligações de hidrogênio são um tipo de força intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, como flúor, oxigênio ou nitrogênio. O átomo eletronegativo afasta os elétrons do átomo de hidrogênio, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. Esta carga parcial positiva pode então atrair a carga parcial negativa de outro átomo eletronegativo, formando uma ligação de hidrogênio.

As ligações de hidrogênio são mais fortes do que outras forças intermoleculares porque são de natureza eletrostática. As forças eletrostáticas são mais fortes que as forças de van der Waals, que são o outro tipo de força intermolecular. As forças de Van der Waals são causadas pelas flutuações temporárias nas nuvens eletrônicas das moléculas.

A força de uma ligação de hidrogênio depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos e da distância entre os átomos. Quanto mais eletronegativos forem os átomos, mais forte será a ligação de hidrogênio. Quanto menor a distância entre os átomos, mais forte será a ligação de hidrogênio.