Em qualquer período (linha horizontal) da tabela periódica, as propriedades dos elementos geralmente apresentam as seguintes tendências:

1. Número atômico :O número atômico de elementos aumenta da esquerda para a direita ao longo do período. Isso significa que o número de prótons no núcleo aumenta de um elemento para outro.

2. Caráter Metálico :O caráter metálico diminui da esquerda para a direita ao longo do período. Isso significa que os elementos do lado esquerdo do período tendem a ser metais mais reativos, enquanto os do lado direito são não metais menos reativos.

3. Caráter não metálico :Por outro lado, o caráter não metálico aumenta da esquerda para a direita ao longo do período. Os elementos do lado direito do período têm maior probabilidade de formar compostos covalentes, enquanto os do lado esquerdo tendem a formar compostos iônicos.

4. Raio Atômico :O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita ao longo do período. À medida que o número atômico aumenta, mais prótons são adicionados ao núcleo, o que aumenta a carga positiva e puxa os elétrons para mais perto do núcleo, reduzindo o raio atômico.

5. Energia de Ionização :A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo do período. Torna-se cada vez mais difícil remover um elétron de um átomo à medida que o número de prótons no núcleo aumenta.

6. Afinidade Eletrônica :A afinidade eletrônica, a mudança de energia que ocorre quando um átomo aceita um elétron, geralmente mostra uma tendência irregular ao longo de um período.

7. Eletronegatividade :A eletronegatividade, a capacidade de um átomo de atrair elétrons, geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo do período. Isto se deve ao aumento da carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons à medida que o número atômico aumenta.