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    Qual é a molaridade de uma solução que contém 31,0 gramas de HCl em 500 cm3 de solução?
    A molaridade de uma solução é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Para calcular a molaridade da solução de HCl, precisamos saber o número de moles de HCl em 500 cm3 de solução.

    Para calcular o número de moles de HCl, precisamos usar a fórmula:

    ```
    Moles de HCl =Massa de HCl / Massa molar de HCl
    ```

    A massa molar do HCl é 36,46 g/mol. Portanto, o número de moles de HCl em 31,0 gramas é:

    ```
    Moles de HCl =31,0 g / 36,46 g/mol =0,850 mols
    ```

    O volume da solução é de 500 cm3, o que equivale a 0,5 litros. Portanto, a molaridade da solução de HCl é:

    ```
    Molaridade =Moles de HCl / Volume de solução (em litros)
    ```

    ```
    Molaridade =0,850 moles / 0,5 litros =1,70 M
    ```

    Portanto, a molaridade da solução de HCl é 1,70 M.
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