Em um composto iônico, a proporção de íons com carga positiva e negativa é sempre um número inteiro. Esta proporção pode ser determinada pela fórmula empírica do composto. A fórmula empírica de um composto iônico fornece a razão numérica inteira mais simples dos elementos presentes no composto.

Por exemplo, considere o composto iônico cloreto de sódio (NaCl). A fórmula empírica do cloreto de sódio é NaCl, o que significa que existe um íon sódio para cada íon cloreto no composto. Esta é também a proporção de íons carregados positiva e negativamente no cloreto de sódio.

Da mesma forma, a fórmula empírica do fluoreto de cálcio (CaF2) é CaF2, o que significa que existe um íon cálcio para cada dois íons fluoreto no composto. Esta é também a proporção de íons carregados positiva e negativamente no fluoreto de cálcio.

A fórmula empírica de um composto iônico pode ser usada para determinar a fórmula química do composto. A fórmula química de um composto iônico fornece o número real de átomos de cada elemento do composto.

Para determinar a fórmula química de um composto iônico, primeiro precisamos conhecer a fórmula empírica. Uma vez conhecida a fórmula empírica, podemos multiplicar os subscritos da fórmula empírica pelos inteiros apropriados para obter a fórmula química.

Por exemplo, a fórmula empírica do cloreto de sódio é NaCl. Para obter a fórmula química, precisamos multiplicar os subscritos da fórmula empírica por 2. Isto dá-nos a fórmula química NaCl2, que é a fórmula molecular do cloreto de sódio.

Da mesma forma, a fórmula empírica do fluoreto de cálcio é CaF2. Para obter a fórmula química, precisamos multiplicar os subscritos da fórmula empírica por 2. Isso nos dá a fórmula química CaF4, que é a fórmula molecular do fluoreto de cálcio.