Para determinar a fórmula do composto iônico formado por átomos de magnésio e fósforo, precisamos considerar suas configurações eletrônicas e o número de elétrons que eles podem ganhar ou perder para atingir uma configuração eletrônica estável.

O magnésio (Mg) tem número atômico 12 e sua configuração eletrônica é 2, 8, 2. Isso significa que o magnésio possui dois elétrons de valência em sua camada mais externa. Para atingir uma configuração estável, o magnésio tende a perder esses dois elétrons, resultando em uma carga positiva de 2+ (Mg²⁺).

O fósforo (P) tem número atômico 15 e sua configuração eletrônica é 2, 8, 5. O fósforo possui cinco elétrons de valência em sua camada mais externa. Para atingir uma configuração estável, o fósforo tende a ganhar três elétrons, resultando em uma carga negativa de 3- (P³⁻).

Quando os átomos de magnésio e fósforo se unem para formar um composto iônico, os íons de magnésio com carga positiva (Mg²⁺) e os íons de fósforo com carga negativa (P³⁻) atraem-se devido a forças eletrostáticas. Para manter a neutralidade elétrica, a proporção de íons magnésio e fósforo no composto deve ser tal que a carga positiva total dos íons magnésio seja igual à carga negativa total dos íons fósforo.

A proporção mais simples de íons magnésio e fósforo que atinge essa neutralidade elétrica é 3:2. Isso significa que para cada três íons de magnésio (3Mg²⁺), existem dois íons de fósforo (2P³⁻). A fórmula do composto iônico formado por átomos de magnésio e fósforo é, portanto, Mg₃P₂.

Em resumo, a fórmula do composto iônico formado por átomos de magnésio e fósforo é Mg₃P₂, que representa três íons de magnésio (Mg²⁺) combinados com dois íons de fósforo (P³⁻) para atingir a neutralidade elétrica.