Seção 6.1 Ligação Iônica:

Perguntas de múltipla escolha:

1. Qual dos seguintes elementos formará prontamente íons negativos?
a) Potássio
b) Cloro
c) Argônio
d) Cálcio
Resposta:b) Cloro

2. Que tipo de ligação é formada quando os átomos de sódio e cloro se combinam?
a) Ligação covalente
b) Ligação de hidrogênio
c) Ligação iônica
d) Ligação metálica
Resposta:c) Ligação iônica

3. Qual partícula carrega carga negativa em um composto iônico?
a) Próton
b) Nêutron
c) Elétron
d) Núcleo
Resposta:c) Elétron

4. Qual dos seguintes compostos contém uma ligação iônica?
a) Dióxido de carbono (CO2)
b) Cloreto de cálcio (CaCl2)
c) Água (H2O)
d) Metano (CH4)
Resposta:b) Cloreto de cálcio (CaCl2)

5. A ligação iônica ocorre devido a:
a) Compartilhamento de elétrons entre átomos
b) Transferência de elétrons entre átomos
c) Presença de ligações covalentes polares
d) Formação de ligações de hidrogênio
Resposta:b) Transferência de elétrons entre átomos

Perguntas de resposta curta:

1. Cite dois elementos que comumente formam ligações iônicas entre si.
Resposta: Sódio e cloro, potássio e flúor.

2. Descreva o processo de transferência de elétrons durante a ligação iônica.
Resposta: Na ligação iônica, um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo, resultando na formação de íons carregados positiva e negativamente.

3. Explique por que compostos com ligações iônicas têm altos pontos de fusão e ebulição.
Resposta: As interações eletrostáticas entre os íons de carga oposta em compostos iônicos são muito fortes, exigindo uma quantidade significativa de energia para serem superadas. Conseqüentemente, os compostos iônicos normalmente têm pontos de fusão e ebulição elevados.

4. Dê um exemplo de composto iônico e indique os íons presentes nele.
Resposta: Um exemplo de composto iônico é o cloreto de sódio (NaCl). Os íons presentes no cloreto de sódio são íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-).

5. Quais são as propriedades dos compostos iônicos?
Resposta: Os compostos iônicos são tipicamente duros e quebradiços, têm altos pontos de fusão e ebulição e são bons condutores de eletricidade no estado fundido ou dissolvido.